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一、原子半径
同一周期（稀有气体除外） ，从左到右 ，随着原子序数的递增 ，元素原子的半径递减；
同一族中 ，从上到下 ，随着原子序数的递增 ，元素原子半径递增 。
(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
所以, 总的说来(同种元素)
(1) 阳离子半径<原子半径
(2) 阴离子半径>原子半径
(3) 阴离子半径>阳离子半径
(4)或者一句话总结 ，对于具有相同核外电子排布的离子 ，原子序数越大 ，其离子半径越小 。（不适合用于稀有气体）
二 、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中，从左到右 ，随着原子序数的递增 ，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外 ，第二周期的O 、F元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外 ，由于金属元素一般无负化合价 ，故从ⅣA族开始 。
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
三 、元素的金属性和非金属性
同一周期中 ，从左到右 ，随着原子序数的递增 ，元素的金属性递减 ，非金属性递增；
同一族中 ，从上到下 ，随着原子序数的递增 ，元素的金属性递增 ，非金属性递减；
四 、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中 ，从左到右，随着原子序数的递增 ，单质的氧化性增强 ，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强 。
同一族中 ，从上到下 ，随着原子序数的递增 ，单质的氧化性减弱 ，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强 ，简单阳离子的氧化性减弱 。
元素单质的还原性越强 ，金属性就越强；单质氧化性越强 ，非金属性就越强 。
五 、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中 ，从左到右 ，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中 ，从上到下 ，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱） 。
六 、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中 ，从左到右，随着原子序数的递增 ，单质与氢气化合越容易；
同一族中 ，从上到下，随着原子序数的递增 ，单质与氢气化合越难 。
七 、气态氢化物的稳定性
同一周期中 ，从左到右 ，随着原子序数的递增 ，元素气态氢化物的稳定性增强；
同一族中 ，从上到下 ，随着原子序数的递增 ，元素气态氢化物的稳定性减弱 。
此外还有一些对元素金属性 、非金属性的判断依据 ，可以作为元素周期律的补充：
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化 ，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化 。
随同一族元素中 ，由于周期越高 ，价电子的能量就越高 ，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性 。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强 ，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强 ，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强 。
同一族的元素性质相近 。
具有同样价电子构型的原子 ，理论上得或失电子的趋势是相同的 ，这就是同一族元素性质相近的原因。
以上规律不适用于稀有气体 。
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强 ，其第一电离能就越小；非金属性越强 ，其第一电子亲和能就越大 。
同一周期元素中 ，轨道越“空 ”的元素越容易失去电子 ，轨道越“满 ”的越容易得电子 。
初三化学元素表好背的口诀：
氢氦锂铍硼 ，碳氮氧氟氖 ，钠镁铝硅磷 ，硫氯氩钾钙 。
记忆口诀：
亲爱李皮彭 ，坦荡养福来．（氢氦锂铍硼 ，碳氮氧氟氖）那美女桂林 ，牛肉要加钙 。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙） 。
化学元素故事版顺口溜：
氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 。
铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 。
硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 。
碳硅锗锡铅——探归者西迁 。
氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 。
氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 。
氟氯溴碘砹——父女绣点爱。
氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 。
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